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铋是一种脆弱的，结晶的白色金属，带有淡淡的粉红色。它有各种用途，包括化妆品，合金，灭火器和弹药。
按照洛斯阿拉莫斯国家实验室的说法， 铋元素周期表中的元素83是后过渡金属。（元素周期表的不同版本表示为过渡金属）过渡金属 - 包括铜，铅，铁，锌和金在内的最大元素群 - 非常坚硬，具有高熔点和沸点。过渡后金属具有过渡金属的某些特征，但较软。事实上，铋的电导率和热导率对于金属而言是非常低的。它还具有特别低的熔点，使其能够形成可用于模具，火灾探测器和灭火器的合金。
直到最近，铋被认为是仍然具有稳定核的最重元素。然而，2003年法国奥赛天体物理研究所（Institut d'Astrophysique Spatiale）的研究人员发现铋衰变成铊，但其半衰期非常长，大约200亿年（20个，接着是18个）。换言之，如果在140亿年前在宇宙开始时就已经存在100克铋-209（天然同位素），那么今天约有99.9999999克的铋-209仍将在今天左右。（“科学”杂志称，铅现在是最重的稳定元素。）
铋的知识
原子序数（原子核中的质子数）：83
原子符号（在元素周期表上）：Bi
原子量（原子的平均质量）：208.98040
密度：每立方厘米9.79克（每立方英寸5.6盎司）
室温下的相：固体
熔点：华氏520.53度（271.4摄氏度）
沸点：1,564 F（2,847 C）
天然同位素的数量（具有不同中子数的相同元素的原子）：1
最常见的同位素：Bi-209
发现铋
虽然早在1400年就已知铋，但是根据英国皇家化学学会（Royal Society of Chemistry）的说法，它常常与铅混淆，因为它同样是一种低熔点的重金属。法国化学家Claude Geoffroy 是第一个在1753年证明铋与铅不同的化学家。
根据Chemicool的说法，“bismuth”这个词是一个古老的德语单词“weissmuth”或“white substance”的拉丁语版本，可能以元素的白色氧化物命名。
铋的来源
天然存在的铋在地壳中的含量很少，既可以作为纯金属，也可以与各种化合物中的其他元素结合使用。根据约翰·艾姆斯利（John Emsley）在其着作“ 自然的构件：元素指南 ”（牛津大学出版社，1999）一书中，铋的最大来源是矿物铋，硫化铋（Bi 2 S 3）。铋通常作为炼制玻利维亚，秘鲁，日本，墨西哥和加拿大发现的铅，铜，锡，银和金矿的副产品而获得。
铋的性质
与其他金属相比，铋是最具抗磁性的; 也就是说，它拒绝被磁化，并被磁场排斥，根据Chemicool。它也具有低电导率和最大的电阻放置在一个磁场，称为霍尔效应的特点。
据Chemicool介绍，它具有非常低的导热率 - 比除汞以外的其他金属都要低。它也有一个相对较低的熔点，特别是与锡和铅合金时。根据罗伯特·E·克雷布斯（Robert E.Krebs）在他的书“ 地球的化学元素的历史和使用：参考指南 ”（格林伍德出版集团，2006年）中的说法，铋在空气中被加热时具有蓝色的火焰和黄色的氧化物云。
当液态铋冻结时，它会膨胀而不是收缩，因为它形成了类似于水的晶体结构。根据Chemicool的数据，四种其他元素在冷冻时会膨胀：硅，镓，锑和锗。铋晶体在家里很容易制作。
铋的药用
（C 7 H 5 BiO 4）是众所周知的用于治疗胃痛和腹泻的药物。根据美国国家医学图书馆的报道，它的作用是通过减少流体和电解质进入肠道，减少肠内炎症，并可能杀死可能导致腹泻的生物体。
包括唇膏，眼影和指甲油在内的许多化妆品都含有氯氧化铋（BiOCl），一种使产品发光的珠光粉。
工业和军事用途的铋
铋化合物在合成纤维和橡胶的制造过程中用作催化剂。
当铋与铅，锡，铁，镉等其他金属结合时，形成可用于火灾探测器和灭火器的低熔点合金。
铋合金也用于制造高温破坏物体的尖锐铸件，因为液态金属变得固体时膨胀了3.32％。
Bismanol是铋和锰的合金，是美国马里兰州White Oak市美国海军条例实验室在20世纪50年代发展起来的一种具有高矫顽力（磁化强度）的永磁体，用于小型电机。
铋金属被用来替代铅和子弹中的铅。
铋也可用于核反应堆中，并使用称为冷聚变的工艺制造超铀元素
希腊、古罗马时代人们就使用铋，但不知道是一种金属元素，铋的名字取自德文白色金属（Wismut）。大约在16世纪，阿格里科拉（G.Agricola）将此名拉丁化为bismntum。长时期铋被人们误认为是铅、锡、银、锑等。直到1753年，若弗鲁瓦（C.Ggeoffroy）和伯格曼（T·Bergman）才确定铋是一种元素，1860年以后，铋开始初具工业规模。
■ 铋的性质
铋性脆，富有光泽。铋在凝固时体积增大，膨胀率为3.3%。铋是逆磁性最强的金属，在磁场作用下电阻率增大而热导率降低。除汞外，铋是热导充最低的金属。铋及其合金具有热电效应。铋的硒、碲化合物具有半导体性质。室温下铋在湿空气中轻微氧化，加热到熔点时则燃烧生成三氧化二铋。铋同盐酸作用缓慢，同硫酸反应放出二氧化硫，同硝酸反应生成硝酸盐。
■ 铋的资源
自然界存在少量的铋，其主要矿物有：辉铋矿、泡铋矿、铋华、自然铋、方铅铋矿、菱铋矿、铜铋矿。铋单独矿床少，常与铅、锌、铜、钨、钼、锡等矿伴生，其单独开采工业品位为0.5%。 世界铋年产量约4400吨。我国铋金属量50万吨，1993年产铋约1052吨。
■ 铋的制取
铋的冶炼分粗炼和精炼两步。粗炼的方法因原料而异。以硫化铋精矿、氧化铋和铋的混合矿、氧化铋渣以及氯氧化铋等作为炼铋原料时，采用混合熔炼法，配入适量的铁屑、纯碱、萤石粉、煤粉等，在反射炉中进行混合熔炼，得到粗铋，送去精炼。 以铅的火法冶金精炼过程中产生的钙镁铋浮渣为原料的炼制方法是：先将浮渣加热，使其中所含的铅下沉取出。继续加热熔渣，熔化后，加入氯化铅或通入氯气，以除去钙和镁，得到富含铋的铅铋合金，再送精炼。 精炼一般分为四个步骤：氧化除砷、锑、碲等；加锌除银；氯化除铅锌；高温除氯。
■ 铋的用途
铋主要用途是以金属形态用于配制易熔合金，以化合物形态用于医药。前者熔点范围为47-262℃，最常用的是铋同铅、锡、锑、铟等金属组成的二元、三元、四元、五元合金。改变这些金属在合金中所占的百分比，就可获得一系列不同熔点和不同物理性质的合金；这些合金用于消防装置，做自动喷水器的热敏元件，锅炉和压缩空气缸的安全塞，焊料，金属热处理的熔浴介质等。铋合金具有在冷凝时不收缩的特性，用于铸造印铅字和高精度的铸型。铋及其合金常作为铸铁、钢和铝合金的添加剂，以改善合金的切削性能。含锑11%的铋合金用于制造红外线检测计。铋锡和铋镉合金作用作硒整流器的辅助电极。利用铋在磁场作用下电阻率急剧减小的特性作制作磁力测定仪。铋锰合金可制永磁合金。铋的热中子吸收截面很小并且熔点低、沸点高，可用作核反应堆的传热介质。碲化铋广泛用于制造温差电制器元件用于太阳能电池。铋银铯合金用于制造光电放大器。硫化银铋用于制造半导体仪器。铋镉温差元件用于报警装置。
氯氧化铋中铋的化合价首先要确定的是Bi与N、P同为氮族元素，氯化物有BiCl3与BiCl5两种（杂化方式不同，前者为sp3杂化，或者为sp3d杂化），又因题目要求“最外层八电子结构”，故只能是BiCl3（Bi本身5个电子加上3个共价键），此时Bi为+3价
氯氧铋的激发波长氯化氧铋是白色沉淀么
氯化氧铋是化学物质,分子式是BiOCl。...... 中文别名: 氧氯化铋;;碱式氯化铋;;珠光白英文名称: ...当沉淀变成砖红色时,将沉淀滤出、洗涤,并干燥
BiCl3 + 2NaOH = BiOCl↓ + 2NaC l+ H2O